Orbital Hibrida Yang digunakan Atom N 7 untuk berikatan dlm senyawa CH3NHCH3
Orbital Hibrida Yang dipakai Atom N 7 untuk berikatan dlm senyawa CH3NHCH3 adalah :
7 atom H dgn EV=1, 2 atom C dgn EV=4 & 1 atom N dgn EV=3 maka jumlah elektron valensinya yaitu :
7(1) + 2(4) + 1(3) = 18
dan orbitalnya yakni : 18/8 = 2 sisa 2, 2/2 = 1 maka total orbitalnya yakni 2+1 = 3
Orbitalnya ada 3, terdiri dr 1 orbital s & 2 orbital p. Kaprikornus orbitalnya yaitu sp².
Pembahasan
Atom merupakan pecahan terkecil dr suatu unsur. atom ialah partikel paling kecil penyusun sebuah materi. Namun atom tersusun atas partikel-partikel sub-atom yakni elektron (e), Proton (p) & Neutron (n). Massa proton & neutron ditetapkan sama dgn satu. Sedangkan massa elektron yaitu 1/1836 dr massa proton. Massa elektron sungguh jauh dibandingkan dgn massa proton. Oleh alasannya adalah itu massa elektron dapat diabaikan. sebagian besar massa atom yaitu massa inti atom (neutron & proton).
Elektron merupakan jenis partikel dasar pembentuk struktur atom yg terletak di luar inti atom & bermuatan negatif. Penemuan elektron didasarkan pada percobaan yg dilakukan oleh crookes dgn menggunakan tabung sinar katoda. Penelitian memberikan bahwa sinar katoda mampu dibelokkan menuju kutub aktual alasannya adalah sinar katoda intinya bermuatan negatif.
Proton merupakan salah satu partikel penyusun inti atom yg bermuatan aktual. Proton ditemukan oleh Goldstein dgn percobaan mirip tabung sinar katoda. Percobaan menawarkan terbentuknya 2 sinar yaitu sinar jalan masuk & sinar katoda. Sinar jalan masuk bermuatan kasatmata.
Neutron merupakan partikel penyusun inti atom yg tak bermuatan. Neutron ditemukan oleh Rutherfourd dgn percobaan sinar alfa pada lempeng emas. Hasil percobaan memberikan bahwa atom adalah ruang kosong & terdapat kerapatan tertentu yg tak mampu ditembus sinar alfa. Partikel ini disebut dgn inti atom.
jumlah proton (p), elektron (e) & neutron (n) sangat dekat keterkaitannya dgn nomor atom (Z) & nomor massa (A). Secara matematis relasi elemen-elemen tersebut ialah :
Z = p = e & n = A – Z
Pelajari lebih lanjut
- teori atom di link sosiologiku.com/peran/9698553
- konfigurasi elektron di link sosiologiku.com/tugas/9985842
- Ikatan kimia di link sosiologiku.com/tugas/9870550
Detail aksesori
Kelas : X SMA
mapel : Kimia
Materi : Struktur atom
Kode : 10.7.2
Kata Kunci: atom, elektron, neutron, proton
Orbital bibit unggul yg digunakan oleh atom c (nomor atom=6) untuk berikatan dgn atom o yaitu …..
Orbital hibrida yg dipakai oleh atom C untuk berikatan dgn atom O yakni sp. Orbital sp yaitu Orbital s mengalami penawaran spesial ke orbital pₓ sehingga membentuk dua orbital baru.
Penjelasan dgn langkah-langkah:
Diketahui:
Atom C
nomor atom C = 6
Ditanyakan:
Orbital hibrida yg dipakai oleh atom C untuk berikatan dgn atom O
Jawab:
- Menentukan konfigurasi elektron dr atom C & atom O.
₆C = 1s² 2s² 2p²
₈O = 1s² 2s² 2p⁴
- Menentukan kestabilan atom C & atom O.
Atom C meraih kestabilan membutuhkan 4 elektron, sedangkan atom O mencapai kestabilan membutuhkan 2 atom O. Sehingga antara atom C & atom O berikatan membentuk senyawa CO₂.
- Menentukan orbital hidrida.
₆C = 1s² 2s² 2p²
↑↓ ↑ ↑
Orbital s mengalami promosi ke orbital pₓ sehingga membentuk dua orbital baru yg disebut orbital hibrida yakni sp. Hibridisasi orbital sp menciptakan bentuk molekul linier dgn sudut 180°
Pelajari lebih lanjut
Teori hibridisasi PCl5 https://sosiologiku.com/tugas/11917959#
Teori hibridisasi H2S https://sosiologiku.com/peran/11678155
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
orbital bibit unggul dr senyawa fes yakni
Jawaban:
Fe : S = 7 : 4
massa FeS = 4,4 gram
maksa :
massa Fe = 7/(7 + 4) X massa FeS
massa Fe = 7/11 x 4,4
massa Fe = 2,8 gram
massa S = 4/(7 + 4) x massa FeS
massa S = 4/11 x 4,4
massa S = 1,6 gram
Kaprikornus, massa Fe & S berturut-turut ialah 2,8 gram & 1,6 gram
Penjelasan:
Orbital bibit unggul yg digunakan oleh atom O (nomor atom = 8) untuk berikatan pada molekul CH3 —— CH2——O——CH3 yakni…
Orbital bibit unggul adalah orbital hasil hibridisasi orbital – orbital atom yg dipakai oleh elektron – elektron yg saling berikatan. Konsep hibridisasi orbital dijelaskan menurut proses penggabungan (hibridisasi) orbital – orbital atom yg dipakai oleh elektron – elektron yg saling berikatan. Orbital bibit unggul yg dimiliki oleh atom O pada struktur CH₃ – CH₂ – O – CH₃ yakni hibridisasi sp³.
Pembahasan
Orbital hibrida yg dihasilkan menurut teori hibridisasi diantaranya :
- Orbital Hibrida sp, terbentuk dgn orbital s mengalami penawaran khusus ke orbital pₓ sehingga membentuk dua orbital baru yg disebut “orbital hibrida” yaitu sp. Hibridisasi orbital sp menciptakan bentuk molekul linier dgn sudut 180°.
- Orbital Hibrida sp², terbentuk dgn cara penggabungan antara satu orbital s dgn dua orbital p yg menghasilkan tiga orbital bibit unggul sp². Orbital s dipromosikan pada orbital py. Ketiga orbital bibit unggul sp² membentuk molekul segitiga datar dgn sudut 120°.
- Orbital Hibrida sp³, penggabungan satu orbital s dgn tiga orbital p membentuk empat orbital bibit unggul sp³. Hibridisasi sp³ membentuk molekul tetrahedral dgn sudut 109,5°. Hibridisasi sp³ membentuk molekul dgn bentuk turunan dr tetrahedral yakni trigonal piramida & bentuk V.
- Orbital Hibrida sp³d & sp³d², penggabungan satu orbital s, tiga orbital p, & satu orbital d menghasilkan lima orbital sp³d. Orbital hibrida sp³d memiliki bentuk molekul trigonal bipiramida turunanya yaitu bentuk timbangan, bentuk T & linier. Sementara, orbital sp³d² dibuat dr satu orbital s, tiga orbital p & dua orbital d. Orbital bibit unggul sp³d² mempunyai bentuk molekul oktahedral & turunanya yakni piramida sisi empat & segi empat datar (seesaw).
Pelajari lebih lanjut
1. Materi perihal teori hibridisasi sosiologiku.com/peran/4545046
2. Materi perihal orbital hibrida sosiologiku.com/tugas/6806431
3. Materi tentang bentuk molekul sosiologiku.com/peran/13385497
—————————–
Detil jawaban
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kode : 10.7.4
Kata Kunci : teori hibridisasi, orbital bibit unggul, bentuk molekul
orbital hibrida dr senyawa PF5 yakni
PF5=5+(7.5) = 5+35 =40/8 =5 =SP3D 