Ikatan Kimia -

Ikatan Kimia – Pengantar

Ketika dua atom atau ion “berpegangan” dgn sangat erat, dapat dikatan bahwa di antaranya terdapat sebuah ikatan kimia. Dalam pembentukannya, yg berperan yaitu elektron valensi, yaitu elektron yg berada pada kulit terluar. Untuk memudahkan penggambaran elektron valensi pada atom sebuah komponen & ikatan yg terbentuk mampu dipakai simbol Lewis (simbol titik-elektron Lewis).

Lihat pula bahan Sosiologiku.com yang lain:

Senyawa Hidrokarbon

Struktur Atom

Simbol Lewis dr sebuah bagian terdiri dr simbol bagian tersebut & satu titik untuk setiap satu elektron valensi yg dimilikinya. Sebagai acuan, amati simbol Lewis untuk bagian-komponen berikut.

titik elektron lewis

Materi Ikatan Kimia: Simbol titik-elektron Lewis untuk bagian-unsur kalangan utama periode 2 & 3

(Sumber: Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (5^th edition). New York: McGraw Hill)

Atom unsur-komponen kelompok gas mulia (kelompok 18) dgn 8 elektron valensi mempunyai sifat sangat stabil (tidak reaktif), energi ionisasi tinggi, & afinitas elektron rendah. Pada biasanya semua atom berusaha untuk menerima, atau melepas, ataupun saling berbagi elektron supaya mempunyai jumlah elektron yg sama dgn atom gas mulia dgn nomor atom yg terdekat. Hal ini serupa dgn kehidupan insan, di mana pada umumnya manusia berupaya untuk mencapai kesejahteraan sebagaimana golongan gas mulia. Hasil observasi ini mengacu pada rumusan teori: aturan oktet, yg menyatakan bahwa atom-atom cenderung akan mendapatkan, atau melepas, ataupun saling mengembangkan (sharing) elektron sehingga mempunyai 8 elektron valensi.

Atom-atom condong ingin berikatan alasannya dgn adanya ikatan, energi berpotensi antara partikel positif & partikel negatif — entah antar ion dgn muatan yg berlawanan ataupun antar inti dgn elektron-elektron di antaranya — akan lebih rendah. Ikatan kimia dibagi menjadi 3 jenis berdasarkan 3 cara kombinasi dr unsur logam & bagian nonlogam, yakni logam dgn non logam (ikatan ionik), non logam dgn non logam (ikatan kovalen), & logam dgn logam (ikatan logam).

Konfigurasi Elektron

Daftar Isi

Ikatan ionik (ikatan elektrovalen): “transfer elektron”

Atom logam (energi ionisasi rendah) cenderung melepaskan elektronnya, lalu diterima oleh atom nonlogam (afinitas elektron besar). Dari proses transfer elektron dr atom logam ke atom nonlogam ini akan terbentuk ion positif & ion negatif dgn konfigurasi elektron gas mulia yg saling tarik mempesona dgn gaya elektrostatis yg disebut ikatan ionik. Sebagai contoh, dlm pembentukan senyawa ionik NaCl terjadi transfer elektron dr atom Na ke atom Cl.

ikatan ion

Ikatan kovalen: “sharing elektron”

Atom-atom nonlogam cenderung tak mau melepaskan elektronnya (energi ionisasi tinggi) & ingin menarik elektron-elektron dr atom yang lain (afinitas elektron besar) sehingga terdapat satu atau lebih pasangan elektron yg digunakan untuk menyebarkan bersama. Ikatan kimia yg terbentuk dr sharing elektron terlokalisasi antara atom ini disebut ikatan kovalen. Sebagai teladan, 2 atom H berikatan kovalen membentuk molekul H₂ & 2 atom Cl berikatan kovalen membentuk molekul Cl₂.

ikatan kimia kovalen

Struktur Lewis untuk senyawa kovalen dapat digambarkan dgn setiap pasangan elektron ikatan (PEI) digambarkan selaku satu garis & pasangan elektron bebas (PEB) digambarkan sebagai titik-titik. Berikut struktur Lewis untuk beberapa senyawa kovalen.

struktur lewis kovalen

Ikatan kovalen dgn membuatkan satu pasangan elektron disebut selaku ikatan kovalen tunggal (ikatan tunggal). Ikatan kovalen dgn menyebarkan dua pasangan elektron disebut ikatan rangkap dua, misalnya CO₂. Ikatan kovalen dgn berbagi tiga pasangan elektron disebut ikatan rangkap tiga, contohnya N₂.

contoh ikatan kimia kovalen

Kepolaran Ikatan, Elektronegativitas, & Momen Dipol

Ikatan kimia di mana elektron-elektron digunakan bersama dengan-cara setara & merata, mirip pada Cl₂ & N₂, disebut selaku ikatan kovalen nonpolar. Ikatan di mana salah satu atom mempunyai daya tarik elektron (elektronegativitas) yg lebih tinggi kepada elektron-elektron ikatan dibanding atom yang lain, sehingga terjadi pembentukan dipol (pemisahan muatan negatif & muatan positif), seperti pada HF, disebut selaku ikatan kovalen polar.

Minyak Bumi

Ukuran kepolaran dinyatakan dgn besaran yg disebut momen dipol (μ). Semakin besar momen dipol, kian besar kepolarannya. Satuan momen dipol yakni debye (D), di mana 1 D = 3,34×10⁻³⁰ Cm. Jika dua muatan berlawanan dgn besar muatan sama Q+ & Q− terpisah dgn jarak r, maka momen dipolnya ialah hasil kali Q & r:

μ = Qr

Contoh soal Ikatan Kimia

Panjang ikatan dlm molekul HCl yaitu 1,27 Å. Hitunglah momen dipol (dalam debye) kalau muatan pada atom H & Cl masing-masing yaitu +1 & −1.

Jawab:

Muatan pada atom H & Cl adalah sebesar muatan e⁻.

$Q = e = 1,60 \times 10^ -19 \: C$

r = 1,27 Å = $1,27 \times 10^ -10 m$

$\mu = Qr = (1,60 \times 10^ -19 C)(1,27 \times 10^ -10 )(\frac 1 \: D 3,34 \times 10^ -30 C \cdot m )$

$\mu = 6,08 \: D$

Pengecualian Aturan Oktet

pengecualian aturan oktet

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen kerjasama (ikatan dativ) yakni ikatan kovalen di mana salah satu atomnya mendonasikan pasangan elektron yg dimilikinya. Pada ikatan kovalen koordinasi, pasangan elektron ikatannya hanya berasal dr satu atom, bukan dr kontribusi bareng kedua atom yg berikatan. Contoh:

kovalen koordinasi

Ikatan logam: “lautan elektron”

Atom-atom logam condong gampang melepaskan elektronnya (energi ionisasi rendah) & sulit menangkap elektron (afinitas elektron kecil) sehingga elektron-elektron valensi terdelokalisasi & tersebar merata menjadi lautan elektron di antara kation-kation logam. Elektron-elektron “mengalir” di antara & sekeliling kation logam & mengikatkan kation-kation logam tersebut.

ilustrasi gambar ikatan kimia