Titrasi Asam Basa -

Daftar Isi

Pengertian Titrasi Asam Basa

Titrasi yakni prosedur menetapkan kadar suatu larutan dgn mereaksikan sejumlah larutan tersebut yg volumenya terukur dgn suatu larutan lain yg sudah dikenali kadarnya (larutan persyaratan) dengan-cara bertahap. Berdasarkan jenis reaksi yg terjadi, titrasi dibedakan menjadi titrasi asam basa, titrasi pengendapan, & titrasi redoks. Dalam artikel ini, yg akan dibahas lebih lanjut hanya titrasi asam basa saja.

Pada label yg tertera pada botol cuka makan biasanya terdapat info kadar cuka tersebut. Misalkan, pada suatu botol cuka tertulis 25% asam cuka, bagaimana cara memastikan kebenaran dr kadar tersebut? Penentuan kadar asam cuka dapat dijalankan dgn prosedur eksperimen memakai sistem titrasi.

Lihat pula materi Sosiologiku.com lainnya:

Sifat Koligatif Larutan

Ikatan Kimia

Dalam menentukan kadar asam cuka, metode titrasi yg dipakai ialah titrasi asam basa. Titrasi asam basa yakni penentuan kadar sebuah larutan basa dgn larutan asam yg dimengerti kadarnya atau sebaliknya, kadar suatu larutan asam dgn larutan basa yg diketahui, dgn didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi mesti dijalankan hingga mencapai titik ekivalen, yakni kondisi di mana asam & basa tepat habis bereaksi dengan-cara stoikiometri. Titik ekivalen umumnya dapat ditandai dgn perubahan warna dr indikator. Keadaan di mana titrasi mesti dihentikan tepat pada ketika indikator menunjukkan perubahan warna disebut titik tamat titrasi. Makara, untuk menemukan hasil titrasi yg tepat, maka selisih antara titik tamat titrasi dgn titik ekivalen harus diusahakan seminimal mungkin. Hal ini dapat diupayakan dgn menentukan indikator yg tepat pada dikala titrasi, yakni indikator yg mengalami pergantian warna di sekeliling titik ekivalen.

Larutan Asam Basa

Perubahan pH pada Titrasi Asam Basa

Pada saat larutan basa ditetesi dgn larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, kalau larutan asam ditetesi dgn larutan basa, maka pH larutan akan naik. Jika pH larutan asam atau basa diplotkan selaku fungsi dr volum larutan basa atau asam yg diteteskan, maka akan diperoleh suatu grafik yg disebut kurva titrasi. Kurva titrasi memperlihatkan pergantian pH larutan selama proses titrasi asam dgn basa atau sebaliknya. Bentuk kurva titrasi mempunyai karakteristik tertentu yg bergantung pada kekuatan & fokus asam & basa yg bereaksi.

Titrasi asam kuat dgn basa besar lengan berkuasa

Sebagai contoh, 40 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dgn larutan NaOH 0,1 M bertahap. Berikut kurva titrasi yg menggambarkan pergantian pH selama titrasi tersebut.

Kurva titrasi asam basa: HCl dgn NaOH. Sumber: Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (7th edition). New York: McGraw-Hill Education

Dari kurva tersebut dapat disimpulkan:

Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit

Perubahan pH drastis terjadi sekitar titik ekivalen

pH titik ekivalen = 7 (netral)

Indikator yg mampu dipakai: metil merah, bromtimol biru, atau fenolftalein. Namun, yg lebih sering digunakan yakni fenolftalein alasannya adalah pergantian warna fenolftalein yg lebih gampang diperhatikan.

Titrasi asam lemah dgn basa kuat

Sebagai acuan, 40 mL larutan CH₃COOH 0,1 M ditetesi dgn larutan NaOH 0,1 M bertahap. Berikut kurva titrasi berwarna biru yg menggambarkan perubahan pH selama titrasi tersebut dibandingkan dgn kurva titrasi HCl dgn NaOH yg berwarna merah.

Kurva titrasi CH3COOH dgn NaOH & titrasi HCl dgn NaOH
(Sumber: McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.)

Dari kurva tersebut dapat ditarik kesimpulan:

Titik ekivalen berada di atas pH 7, yakni antara 8 – 9

Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih kecil, hanya sekitar 3 satuan, yaitu dr pH ±7 hingga pH ±10

Indikator yg dipakai: fenolftalein. Metil merah tak dapat digunakan alasannya adalah pergeseran warnanya terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalen.

Titrasi basa lemah dgn asam besar lengan berkuasa

Sebagai acuan, 40 mL larutan NH₃ 0,1 M ditetesi dgn larutan HCl 0,1 M bertahap. Berikut ditampilkan kurva titrasi yg menggambarkan perubahan pH selama titrasi tersebut

Kurva titrasi NH3 dgn HCl
(Sumber: McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.)

Dari kurva tersebut dapat disimpulkan:

Titik ekivalen berada di bawah pH 7, yakni antara 5 – 6

Lonjakan pergantian pH pada sekitar titik ekivalen cuma sedikit, sekitar 3 satuan, yakni dr pH ±7 sampai pH ±4

Indikator yg dipakai: metil merah. Fenolftalein tak dapat digunakan alasannya pergantian warnanya terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalen.

Perhitungan Konsentrasi Larutan Asam/Basa pada Titrasi Asam Basa

Langkah-langkah menjumlah konsentrasi larutan asam/basa pada titrasi asam basa:

1. Menuliskan persamaan reaksi netralisasi yg terjadi, misal antara larutan asam A dgn larutan basa B

$aA + bB \rightarrow cC + dD + ...$

2. Menyatakan perbandingan jumlah mol asam A & basa B yg bereaksi agar tepat habis bereaksi

$n_A : n_B = a : b$

3. Menghitung fokus larutan asam/basa dr persamaan perbandingan tersebut

$n_A = M_A V_A$
$n_B = M_B V_B$
$M_A V_A : M_B V_B = a : b$
$\frac M_A V_A M_B V_B = \frac a b$

dengan, $n_A, n_B$ = jumlah mol asam A & basa B

a, b = koefisien reaksi asam A & basa B

M_A, M_B= molaritas asam A & basa B

V_A, V_B = volum larutan asam A & basa B

Jika valensi dr asam A & basa B yg bereaksi diketahui, konsentrasi larutan asam/basa pula dapat dicari dgn rumus:

$M_A \times V_A \times valensi_A = M_B \times V_B \times valensi_B$

Contoh Soal Titrasi Asam Basa

Contoh Soal 1

Berapa konsentrasi dr larutan asam asetat CH₃COOH jikalau diketahui untuk titrasi 25 mL larutan CH₃COOH tersebut diharapkan 15 mL larutan NaOH 0,05 M biar mencapai titik ekivalen?

Jawab:

Persamaan reaksi netralisasi CH₃COOH dgn NaOH:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

Dari persamaan reaksi, diperoleh: 1 mol CH₃COOH $\infty$ 1 mol NaOH

soal rumus titrasi asam basa

Contoh Soal 2

Sebanyak 40 mL larutan asam sulfat 0,25 M dititrasi dgn sebuah basa bervalensi satu, & ternyata diperlukan 57 mL basa tersebut. Berapakah kemolaran basa yg digunakan tersebut?

Jawab:

Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H₂SO₄ (asam berpengaruh bervalensi dua) dgn suatu basa bervalensi satu.

penerapan rumus titrasi asam basa

Referensi

Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry: The Central Science (13^th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

Johari, J.M.C. & Rachmawati, M. 2009. Kimia SMA & MA untuk Kelas XI Jilid 2. Jakarta: Esis.

McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry (7^th edition). New Jersey: Pearson Education, Inc.

Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry: Principles and Modern Applications (11^th edition). Toronto: Pearson Canada Inc.

Purba, Michael. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Erlangga.

Retnowati, Priscilla. 2005. SeribuPena Kimia Sekolah Menengan Atas Kelas XI Jilid 2. Jakarta: Erlangga.

Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change (7^th edition). New York: McGraw-Hill Education.

Materi: Titrasi Asam Basa

Kontributor: Nirwan Susianto

Alumni Kimia FMIPA UI

Materi Sosiologiku.com yang lain:

Larutan Penyangga

Stoikiometri

Struktur Atom